Réactions d'oxydoréduction

1. Introduction

La combustion du carbone est une réaction où l'oxygène se fixe sur le carbone:
C + O2 → CO2  (1)
Le corbone est alors oxydé; et donc l'oxygène est réduit. L'équation (1) est dite une réaction d'oxydoréduction. Plus généralement une oxydoréduction (rédox) est une réaction de transfert d'électrons.
L'élément neutre solide sodium Na et le clore gazeux se combinent de la façon suivante:
2Na + Cl2 → 2NaCl  (2)
Dans la réaction (1), les atomes (C) et (O) de molécule de CO2 sont liés par des liaisons covalentes: Le carbonne transfert les électrons à l'oxygène. Dans la réaction (2) les atomes sont liés par une liaison covalente polaire; Le sodium transfert un électron au chlore. On dit que le chlore est électronégatif est son nombre d'oxydation est égal à -1. L'oxygène est aussi électronégatif et son nombre d'oxydation est -2. Mais dans la molécule O2, avec une liason double, il n'y a aucun transfert d'électrons ( les deux oxygèes dans la molécule ont les mêmes rapport de force). Dans ce cas le nombre d'oxydation de l'atome d,Oxygène est égal à 0.
Une réaction d'oxydoréduction est une réaction qui résulte d'un échage d'électrons entre les réactifs.
La combustion du méthane est une réaction d'oxydo-réductio. En effet le nombre d'oxydation du carbonne passe de 0 à 4: Il s'oxyde. Le nombre d'oxydation de l'oxygène passe de 0 à -2: Il se réduit.

2. Réactions d'oxydo-réduction