0. Types d'quations chimiques
Une réaction chimique peut être 
simple: aA + bB → cC + dD, 
reversible: aA + bB ↔ cC + dD, 
simultanée: aA + bB ↔ cC (désiré) + dD (non désié), ou 
succéssives :  aA + bB → cC → dD (non désiré).

1. Équation chimique
aA + bB → pP

2. Masse molaire du produit
M(P) = [aM(A) + bM(B)]/p

3. Nombre de moles du produit
n(P) = m(P)/M(P)

4. Loi des proportions définies
- ΔA /a = - ΔB /b  = + ΔP /p = + n(P)/p

5. Variations des réactifs 
(Se sont les moles qui ont réagi):
ΔA = - (a/p) n(P)
ΔB = - (b/p) n(P)

6. Moles initiales des réactifs: 
α(A): taux de conversion de réactif A
β(B): Pourcentage molaire en excès de B
(Si A est limitant)

α(A) = Δ(A) / A(i) 
B(i) /b = [1 + β(B)]A(i)/a
Donc:
B(i) = (b/a) [1 + β(B)]A(i)

7. Masses initiales des réactifs:
mi(A) = M(A) A(i)
mi(B) = M(B) B(i)

8. Moles restantes des réactifs:
R(A) = A(i) - ΔA 
R(B) = B(i) - ΔB

9. Masses restantes des réactifs:
mr(A) = M(A) R(A)
mr(B) = M(B) R(B)


10. Soluté/Solution
10.1. Concentration d'un constituant::
Ca = [A] = n(A)/Litres de solution [en moles/Litres]
10.2. Pourcentage masse-volumes:
%m/V (A)= ma/Volume de solution [en g/mL ou kg/L]
(grammes de soluté /mL de solution =
kg de soluté/Litre de solutions)


11. Mélange:
V = Va + Vb 
11.1. Pourcentage des volumes:
%V/V (A)= Va/(Va + Vb)
%V/V (B)= Vb/(Va + Vb)
11.2. Volume de chaque réactif:
Va =  A(i)/Ca (litres)
Vb =  B(i)/Cb (litres)


12. Remplissage du réacteur:
V(R) : Volume du réacteur = contenant,
V : Volume des réactifs + produits = contenu,
τ = V/V(R) → V(R) = V/τ

13.Bilan masse-masse:
Verifier si:
M(A)ΔA + M(B)ΔB = M(P)ΔA (ou m(P))

14.  Rendement en produit:
Rendement de P par rapport à A est : ρ (P/A) = (a/p) n(P)/A(i)

15. Dilution d'une solution:
Si une quantité de solution mère de concentration 
[A concentré] = n(A)/V(concentré) est prélevée et est versée 
dans un volume, sa nouvelle concentration devient 
[A dilué] = n(A)/V(dilué), où V(diluée) est le nouveau volume,
donc:
[A dilué] V(dilué) = [A concentré] V(concentré)

Remarques:
* Le prélèvement d'une solution concentrée ne change pas 
sa concentration ([A concentré]  = [A prélevé] ).

* le rendement en produit est égal au taux de conversion 
dans le cas d'une réaction simple ou réversible.