Chimie des solutions
Cinétique chimique
Distillation
Procédés de séparation
Polymérisation
Électrolyse
Traitement eau
© The scientific sentence. 2007
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Chimie:
Cinétique chimique
L'eau
La molécule d'eau
1. Équation de synthèse d'eau
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + Q (Énergie)
La réaction est éxothermique.
Q = 483,6 kJ
Par convention, on associe une valeur négative à de l’énergie dégagée.
Il en est de même pour la variation d’enthalpie.
Lorsque le ΔH d’une transformation est négatif, la réaction
est exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage de l’énergie.
Toutefois, lorsqu’on indique l’énergie dans l’équation, on l’inscrit en valeur
absolue. C’est sa position qui révèle que la réaction est exothermique, comme le
montre l’exemple ci-dessous.
• Pour une réaction exothermique:
Réactifs → Produits ΔH = - Énergie
ou
Réactifs → Produits + Énergie
On écrit:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = - 483,6 kJ
ou
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 483,6 kJ
Dans le cas d’une réaction endothermique, la variation d’enthalpie
est positive. Il faut indiquer le signe + pour éviter toute confusion.
• Réaction endothermique
Pour une réaction exothermique:
Réactifs → Produits ΔH = + énergie
ou
Réactifs + Énergie → Produits
2. diagramme de l’enthalpie.
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