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Chimie:
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1. Équation de synthèse d'eau



2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + Q (Énergie)

La réaction est éxothermique.

Q = 483,6 kJ

Par convention, on associe une valeur négative à de l’énergie dégagée. Il en est de même pour la variation d’enthalpie.

Lorsque le ΔH d’une transformation est négatif, la réaction est exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage de l’énergie.

Toutefois, lorsqu’on indique l’énergie dans l’équation, on l’inscrit en valeur absolue. C’est sa position qui révèle que la réaction est exothermique, comme le montre l’exemple ci-dessous.

• Pour une réaction exothermique:

Réactifs → Produits ΔH = - Énergie
ou
Réactifs → Produits + Énergie

On écrit:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)     ΔH = - 483,6 kJ
ou
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 483,6 kJ

Dans le cas d’une réaction endothermique, la variation d’enthalpie est positive. Il faut indiquer le signe + pour éviter toute confusion.


• Réaction endothermique

Pour une réaction exothermique:

Réactifs → Produits     ΔH = + énergie
ou
Réactifs + Énergie → Produits



2. diagramme de l’enthalpie.









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