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Chimie au cegep

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    Chimie: Définitions



    1. Je retiens



    1. Un radical est un groupe d’atomes ayant une charge électrique. On l'appelle aussi ion polyatomique.

    2. Les règles qui servent à écrire les formules moléculaires:

    a) La formule d'un acide commence par H et se termine par un non métal ou un radical.

    b) La formule d'une base commence par un métal ou le radical ammonium (NH4) et se termine par un le radical hydroxyde (OH).

    c)La formule d'un sel commence par un métal ou le radical ammonium (NH4) et se termine par un non métal ou un radical.


    • Un «faux acide » est une substance dont la formule ressemble à celle d'un acide , mais ce n'est pas un acide.
    Exemple: les hydrocarbures (CH4), l'ammoniac (NH3), les hydrures (NaH), etc.

    • « fausse base » est une substance dont la formule ressemble à celle d'une base; mais ce n'est pas une base.
    Exemple: les alcool (CH3OH, C2H5OH, C3H7OH), etc.

    • Un « faux sel » est une substance dont la formule ressemble à celle d'un sel sans qu'il en soit un.
    Exemple: tétrachlorure de carbone (CCl4), pentachlorure de phosphore (PCl5)

    3) Les règles qui servent à écrire les noms:

    a) d'un acide: Le nom se termine par « d'hydrogène »
    b) d'une base: Le nom commence par « hydroxyde »

    4) Un atome est neutre lorsqu'il n'est pas chargé électriquement. Il a autant d’électrons (e-) que de protons (p+).

    5) Un ion est un atome chargé électriquement ou ayant une charge électrique.

    • Union positif est un atome qui contient moins d'électrons (e-) que de protons (p+) .

    • Un ion négatif est un atome qui contient plus d’électrons (e-) que de protons (p+)

    6) Un électrolyte est une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.

    Exemples: les acides, les bases, les sels.

    7) Un non électrolyte est une substance qui, lorsqu’elle est dissoute dans l’eau, ne permet pas le passage du courant électrique.

    Exemples: les alcools, les hydrocarbures, l’ammoniac, les hydrures, etc.

    • Les électrolytes ont des liens ioniques.
    • Les non électrolytes ont des liens covalents.

    8) Un hydrure est un composé chimique de l'hydrogène avec d'autres éléments.
    Un hydrure de magnésium de formule MgH2 est un sel de magnésium.
    9) Arrhénius définit les acides comme des donneurs de « H+ »

    Équation chimique: acide (aq) ---> H+ (aq) + ion négatif
    Exemple: HCl (aq) ---> H+ (aq) + Cl- (aq)

    10) Arrhénius définit les bases comme des donneurs de « OH-»

    Équation chimique: base (aq) ---> ion positif + OH-(aq)
    Exemple: NaOH (aq) ---> Na+ (aq) + OH- (aq)

    11) Une dissociation (dans un solvant) produit des ions.

    Exemple: Le sel NaCl dissout dans l’eau (H2O)) libère 2 ions: un ion positif et un ion négatif.

    Équation chimique: sel (aq) ---> ion positif + ion négatif

    Exemple: NaCl (aq) ---> Na+ (aq) + Cl (aq)

    12) Les sels non neutres sont des substances qui ont la formule moléculaire des sels mais qui se comportent comme un acide ou une base (rougit ou bleuit le papier tournesol.

    14) Le test au papier tounesol consist à noter que le:
    Bleu devient rouge pour les acides
    Rouge devient bleu pour les base
    Aucun changement pour les sels.

    15) Le test de la flamme consiste à approcher une flamme de l'embouchure d'un contenant avec le gaz à l'intérieur pour une explosion eventuelle.
    Le test de la flamme permet d'identifier la présence du dihydrogène (H2) dans un contenant.



    2. Je pratique


    2.1. Indiquer les acides, les bases et les
    sels dans les formules chimiques suivantes:


    1) KOH B
    2) NH4Br S
    3) NH4OH B
    4) HBr A
    5) KI S
    6) H2SO4 A
    7) MgCl2 S
    8) HCH3COO A
    9) HCl A
    10) Al(OH)3 B



    2.2.Pour les formules suivantes, indiquez lesquelles
    sont des électrolytes ou des non électrolytes:


    1) Ca(OH)2 E
    2) PCl5 N
    3) NaCl E
    4) HI E
    5) HC6H5COO E
    6) H2O N
    7) H2PO3 E
    8) CH3OH N
    9) C6H6 N
    10) CCl4 N



    2.3.Identifiez les substances qui sont
    acide, base, sel ou autre?:


    1) bromure d’hydrogène: ACIDE
    2) jus de citron: ACIDE
    3) Hydroxyde de lithium: BASE
    4) eau de javel: BASE
    5) hydroxyde de sodium: BASE
    6) dichlorure de calcium: SEL
    7) chlorure d’ammonium: SEL
    8) fluorure d’hydrogène: ACIDE
    9) dioxyde de carbone: AUTRE



    2.4. Quel est le radical, sa charge et le nom
    du composé dans les composés suivants :


    1) HCH3CO2:
    CH3CO2:- : acétate d’hydrogène

    2) Li2Cr2O7:
    Cr2O7: 2-: bichromate de dilithium

    3) K2SO4:
    SO4: 2- : sulfate de dipotassium

    4) NH4Br:
    NH4: + : bromure d’ammonium

    5) HClO3:
    ClO3:- : chlorate d’hydrogène

    6) H3BO3:
    BO3: 3- : borate de trihydrogène

    7) AlPO4:
    PO4: 3- : phosphate d’aluminium

    8) Be(NO3)2:
    NO3: -: dinitrate de béryllium

    9) NH4OH:
    NH4+ et OH- : hydroxyde d’ammonium

    10) B2(CrO4)3 :
    CrO4: 2- : chromate de dibore

    11) Na2C2O4:
    C2O4: 2-: oxalate de disodium

    12) Mg (MnO4)2:
    MnO4: - : dipermanganate de magnésium

    13) CaSO3:
    SO3: 2- : sulfite de calcium

    14) Be2P2O7:
    P2O7: 4-: pyrophosphate de dibéryllium

    15) CaMnO4:
    MnO4: 2-: manganate de calcium

    16) Ca(ClO4)2:
    ClO4 - : diperchlorate de calcium

    17) GaAsO4:
    AsO4: 3-: : arséniate de gallium

    18) H2CO3:
    CO3: 2- : carbonate de dihydrogène

    19) KClO:
    ClO-: hypochlorite de potassium

    29) Al(ClO2)3:
    ClO2: - : trichlorite d’aluminium









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