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Chimie au cegep

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  • © The scientific sentence. 2010

    Chimie: Exercices de perfectionnement
    Calculs sur les nombres d'atomes, de molécules et de moles
    Équilibrer des réactions chimiques



    1. Nombre d'atomes



    Déterminer le nombre de chacun des atomes dans les composés suivants :

    a) CaCO3
    b) Na2SO4
    c) CO2
    d) Al2(SO4)3
    e) Mg(OH)2
    f) Mg(H2PO4)2
    g) NaOH
    h) C12H22O11


    Réponses

    a) CaCO3 : 1Ca, 1C, 3O

    b) Na2SO4 : 2Na, 1, 4O

    c) CO2 : 1C, 2O

    d) Al2(SO4)3 : 2Al, 3S, 12O

    e) Mg(OH)2 : 1Mg, 2O, 2H

    f) Mg(H2PO4)2 : Mg, 4H, 2P, 8O

    g) NaOH : 1Na, 1O, 1H

    h) C12H22O11 : 12C, 22H, 11O



    2. Nombre d'atomes, de molécules et de moles



    a) Calculer le nombre de moles de Ni dans 254.2 g de Ni.

    1 mole de Ni → 58.69 g ou
    58.69 g de Ni → 1 mole de Ni , donc
    254.2 g de Ni → 1 mole de Ni x 254.2 /58.69 = 4.330 mol

    b) Calculer le nombre d’atomes de Ni dans 254.2 g.

    254.2 g de Ni → 4,330 mol = 4.33 x Na =
    4.33 x 6.023 x 1023 = 26.07 x 1023 =
    2.6 x 1024 atomes

    c) Calculer la masse d’un atome de Ni.

    Une mole de Ni pèse 58.69 g . Donc Na atomes de Ni pèsent 58.69 g.
    Un atome pèse donc 58.69/6.023 x 1023 = 9.74 x 10- 23 g

    d) Calculer la masse de 0.602 mole de SO2

    SO2 = 32.065 + 2 x 16 = 64.065 g/mol
    1 mole de SO2 → 64.065 g . Donc
    0.602 moles de SO2 → 0.602 x 64.065 39.72 g

    e) Calculer le nombre de moles de O2 dans 40.0 g de O2

    O = 16 g/mol
    O2 = 2 x 16 = 32 g/mol
    32 g de O2 → 1 mole . Donc
    40.0 g de O2 → 40/32 = 1.25 moles.

    f) Calculer le nombre de molécules de O2 dans 40.0 g de O2

    1.25 x Na = 1.25 x 6.023 x 1023 = 7.53 x 1023 molécules .

    g) Calculer le nombre d’atomes d’oxygène (O) dans 40.0 g de O2.

    7.53 x 1023 x 2 = 1.5 x 1024 atomes

    h) Combien d’atomes une molécule de H3PO4 renferme-t-elle?

    3 + 1 + 4 = 8 atomes

    i) Combien y a-t-il d’atomes d’hydrogène dans 10.0 g de H3PO4

    H3PO4 = 3 x 1 + 30.97 + 4 x 16 = 97.97 g
    97.97 g de H3PO4 → 1 moles
    10.0 g de H3PO4 → 10.00/97.97 = 0.102 moles
    = 0.102 x 6.023 x 1023 = 6.15 x 1022 molécules =
    6.15 x 1022 x 3 = 1.84 x 1023 atomes

    j) Combien d’atomes une molécule de Al(OH)3 renferme-t-elle?

    1 + 3 x (2) = 7 atomes

    k) Combien d’atomes une mole de Al(OH)3 renferme-t-elle?

    6.023 x 1023 molécules = 6.023 x 1023 x 7 =
    4.21 x 1024atomes/mol

    l) Quelle est la masse d’une mole de Al(OH)3?

    26.98 + 3 x (16 + 1) = 78.00 g/mol

    m) Quelle est la masse d’une molécule de Al(OH)3?

    78.00 /Na = 1.29 x 10-22 g

    n) Combien d’atome d’hydrogène renferme une mole de Al(OH)3?

    6.023 x 1023 molécules x 3 = 1.81 x 1023 atomes de H

    0) Combien d’atome d’hydrogène renferme une mole de molécules de Al(OH)3?

    3 x 6.023 x 1023 = 1.81 x 1023 atomes de H

    p) Combien y a-t-il d’atome d’hydrogène dans 22 g de Al(OH)3?

    78.00 g → 1 mole
    22 g → 22/78.00 = 0.28 moles = 0.28 x 6.023 x 1023 = 1.70 x 1023 molécules = 1.70 x 1023 x 3 = 5.1 x 1023 atomes d'hydrogène.





    3.Équilibrer les réactions chimiques



    Équilibrer les réactions chimiques suivantes :

    1. NaOH + HCl → NaCl + H2O
    2. N2 + H2 → NH3
    3. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
    4. ZnS + O2 → ZNO + SO2
    5. H2O2 → H2O + O2
    6. BiCl3 + H2S → HCl + Bi2S3
    7. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O
    8. KClO3 → KCl + O2
    9. Al + NH4ClO4 → Al2O3 + AlCl3 + NO + H2O
    10. NO2 + H2O → HNO3 + NO
    l1. CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2


    Réponse


    1. NaOH + HCl → NaCl + H2O
    2. N2 +3H2 → 2NH3
    3. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
    4. 2ZnS + 3O2 → 2ZNO + 2SO2
    5. 2H2O2 → 2H2O + O2
    6. 2BiCl3 + 3H2S → 6HCl + Bi2S3
    7. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
    8. 2KClO3 → 2 KCl + 3O2
    9. 3Al + 3NH4ClO4 → Al2O3 + AlCl3 + 3NO + 6H2O
    10. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
    l1. CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2







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