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Chimie au cegep

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    Chimie: Exercices de perfectionnement
    Calculs stoechiométriques



    Formation de l'ammoniac


    L'équation de réaction de synthèse de l'ammoniac est :

    N2 + H2 -> NH3

    a) Équilibrer cette réaction

    b) Quel est le nombre strictement nécessaire de molécules du dihydrogène pour former deux molécules d'ammoniac ?

    c) Quel est le nombre strictement nécessaire de moles de molécules du diazote pour former huit moles de molécules d'ammoniac ?

    d) Quel est le nombre de moles d'ammoniac obtenu lorsque 2.34 moles de diazote ont réagi avec la quantité de dihydrogène strictement nécessaire?

    e) Quel est la masse d'ammoniac obtenu lorsque 2.34 moles de diazote ont réagi avec la quantité de dihydrogène strictement nécessaire?

    Réponse:


    a) N2 + 3 H2 -> 2 NH3

    b) On fait des calculs sur une réaction équilibrée, toujours:

    Les rapports stoechiométriques montrent que pour former 2 molécules de NH3, il faut 2 molécules d'H2.

    c) Tous les calculs stoechiométriques moléculaires sont les mêmes que les calculs stoechiométriques molaires, puisqu'il suffit de multiplier par Na (nombre d'Avogadro) à droite et à gauche les réactifs et les produits d'une réaction sans changer sa nature.

    Ainsi,

    Les rapports stoechiométriques montrent que pour former 2 moles de NH3, il faut 1 mole de N2.

    Donc pour former 8 moles de NH3, il faut 4 moles de N2.

    d) Les rapports stoechiométriques montrent que pour pour 1 mole de N2, l faut 2 moles de NH3

    1 mole de N2 → 2 moles de NH3

    Donc

    2.34 moles de N2 → 2 x 2.34 = 4.68 moles de NH3

    e) On a trouvé :

    2.34 moles de N2 → 4.68 moles de NH3

    Dès qu'il s'agit des masses, on cherche les masse atomiques dans la table de Mendeleiev:

    N = 14.00 g/mol.
    H = 1.00 g/mol. D'où:
    NH3 = 14.00 + 3 x 1.00 = 17.00 g/mol

    Donc

    2.34 moles de N2 → 4.68 x 17.00 = 79.56 g de NH3 .









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