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    Chimie: La formation des molécules


    1. La formation des molécules


    À part les gaz rares, les atomes on tendance à s'associer pour former des groupements appelés molécules. Les atomes ne s'attachent entre eux qu'avec des liaisons électrostatiques. Dans une liaison, il y a des donneurs d'électrons appelés électropositifs et des accepteurs d'électrons appelés électronégatifs. . Un atome est électronégatif s'il est capable d'attirer des électrons. Les métaux sont électropositifs et les non-métaux sont électronégatifs. Les alcalins sont les moins électronégatifs. La famille du Fluor est par contre, la plus électronégative.

    En se basant sur les énergies de liaison de l'atome dans une molécule, Pauling a défini une échelle de mesure de l'électronégativité des atomes allant de 3.98 pour le Fluor jusqu'à 0.79 pour le Francium.



    2. Exemple: formatioon du dihydrogène


    L'atome d’hydrogène est monovalent. Ils possède un électron de valence. Il peut donc former une liaison covalente simple avec pour satisfaire la r`gle du duet.

    Deux atomes d’hydrogène peuvent former une liaison covalente simple pour produire une molécule d’hydrogène H2.

    Le symbole H2 est la formule brute du dihydrogène. Elle indique le nombre d’atomes associées de chaque espèce chimique.

    On symbolise aussi le dihydrogène par H-H. C'est la formule développée dans laquelle le - représente la liaison covalente simple partagée par les deux atomes d’hydrogène.









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