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Chimie au cegep

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    Chimie: Propriétés caractéristiques des
    acides, des bases et des sels



    1. Les acides


    La formule moléculaire d’un acide débute par l’hydrogène (H) qui est lié à un non-métal ou à un groupe d’atomes.

    Les molécules HCl, HI et HF sont des acides.
    Les molécules HNO3 et H2SO4 sont des acides.

    Dans quelques exceptions, l'hydrogène peut être placé à la fin de la formule.
    La molécule CH3COOH est un acide

    Les hydrocarbures ne sont pas des acides. CH4 et C8H18.

    Les acides réagissent avec les métaux. Il en résulte un dégagement de gaz et de l’effervescence.
    Une solution acide de chlorure d’hydrogène (HCl) réagit avec le magnésium (Mg) et dégage du dihydrogène (H2).

    Les acides neutralisent les bases.



    2. Les bases


    La formule moléculaire d’une base comprend un groupement hydroxyde (OH) à la fin de la formule.

    Pour former une base, on lie un métal ou le le groupe NH4 au groupement hydroxyde (OH).

    Les molécules NaOH, LiOH, Mg(OH)2, et NH4OH sont des bases.

    CH3OH, C2H5OH, C3H5(OH)3 … ne sont pas des bases.

    Les bases ne réagissent pas avec les métaux comme le font les acides.

    Les bases neutralisent les acides.



    3. Les sels


    La formule d’un sel commence par un métal ou le radical ammonium (NH4) et se termine par un non métal ou un radical.

    NaCl, NH4Br, et MgCl2 sont des sels.









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