Ch. Les bases    
 
  Ch. organique    
 
  Physique 1S    
 
  Ls aromatiques    
 
  Chimie    
 
  Units   
 
  home  
 
  ask us  
 

 

Physique
Chimie
TS







Équilibre chimique








Propagation
du signal






© The scientific sentence. 2010


Chimie 5:
Chimie des solutions
Les acides faibles


Ce sont des substances que l'eau ne dissocie pas entièrement.



1. Les acides faibles: définitions

Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.

Lorsu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu :

AH + H2O A- + H3O+

La réaction n'est pas totale mais équilibrée : il reste toujours de l'acide AH en solution.

La réaction n'est pas totale mais équilibrée : il reste toujours de l' acide AH en solution.

On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité Ka, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau.

On considère qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à - 1.74 à 25 °C qui est le pKa du cation hydronium H3O+ .

Pour un pKa supérieur à 14, on dit qu'il est indifférent. Un acide est d'autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pKa est élevé.



2. Les acides faibles: exemple

HCH3COO + H2O H3O+ + CH3COO-

HCH3COO n'est pas entièrement dissocié.

Cela signifie que la base conjuguée CH3COO- peut se lier avec H3O+ pour former HCH3COO.

Ainsi la réaction inverse est possible .

Donc l'ion CH3COO- est basique.








  


chimie labs
|
Physics and Measurements
|
Probability & Statistics
|
Combinatorics - Probability
|
Chimie
|
Optics
|
contact
|


© Scientificsentence 2010. All rights reserved.