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Chimie 5:
Chimie des solutions
Acides et bases
notion de pH




Notion de pH

Les ions H3O+ sont responsables de l'acidité d'une solution.

Quand leur concentration [H3O+] augmente, l'acidité augmente.

Cette concentration peut varier dans de très larges proportions, implicant des puissances de 10. Ainsi, on ne l'exprime pas avec une échelle linéaire, mais logarithmique .

Cette échelle n'augmente que d' une untié quand la concentration décuple, c'est à dire rendue dix fois aussi grand.

Ainsi l'échelle de pH est celle des logarithmes décimaux.. le pH correspond à potentiel Hydrogène.

Voici la définition générale du pH d'une espèce chimique en solution:

pH = - log([H3O+])


• Pour l'eau pure à 25°C, on a :
[H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/L. Donc: pH = 7.

• Pour les solutions acides on aura :
[H3O+] > 10-7 mol/L . Donc: pH < 7

• Pour les solutions basiques on aura :
[H3O+] < 10-7 mol/L . Donc: pH > 7

• Pour les solutions neutres, on aura :
[H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/L. Donc: pH = 7.








  


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