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Chimie23 :
La réaction chimique
Piles et oxydo-réduction
Les réactions d'oxydo-réduction
Les réactions d'oxydo-réduction
1. Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydo-réduction
Une réaction chimique est qualifiée de réaction d'oxydo-réduction si
elle fait intervenir des échanges d'électrons entre les réactifs.
Certains réactifs reçoivent donc des électrons tandis que d'autres en cèdent
ce qui implique la présence d'ions parmi les espèces qui participent à la réaction.
2. Qu'est qu'une oxydation ?
On dit qu'une espèce chimique est oxydée (ou qu'elle subit une oxydation ) si elle perd
un ou plusieurs électrons.
Lors d'une oxydation, l'espèce chimique initiale se présente sous une forme dite
"réduite" et l'oxydation la transforme en une espèce chimique dite oxydée.
L'espèce initiale réduite et l'espèce chimie formée oxydée forme ce qu'on appel un
couple oxydo-réducteur.
Si La forme réduite est de type A et la forme oxydée est An+, alors ce couple
se note An+/A (forme oxydée/forme réduite).
La forme oxydée est aussi la forme oxydante du coupe et la forme réduite est
aussi la forme réductrice. On peut traduire cette oxydation par une demi équation du type:
A → An+ + ne-
3. Qu'est qu'une réduction ?
On dit qu' une espèce chimique est réduite (ou qu'elle subit une réduction ) si elle
capte un ou plusieurs électrons.
Lors d'une réduction, l'espèce chimique initiale se présente sous une forme dite "oxydée" et la
réduction la transforme en une espèce chimique dite réduite.
Si La forme oxydée est de type Bn+ + et la forme réduite est de type B, alors elles
forment le couple oxydo-réducteur Bn+/B
On peut traduire cette réduction par une demi équation du type:
Bn+ + ne- → B
4. L'équation d'une réaction d'oxydo-réduction
Une oxydation ne peut avoir lieu sans qu'elle soit accompagnée d'une réduction et inversement.
Une réaction d'oxydo-réduction est donc une transformation chimique au cours de laquelle une espèce
est oxydée tandis qu'une autre est réduite: elle fait toujours intervenir l'oxydant d'un couple
oxydo-réducteur ainsi que le réducteur d'un autre couple.
Pour écrire une équation d'oxydo-réduction il faut donc commencer par écrire les deux demi-équations
puis de les combiner pour former l'équation complète en vérifiant que le nombre d'électrons perdus lors
de l'oxydation corresponde au nombre d'électrons gagnés lors de la réduction.
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