Chimie: Définitions
1. Je retiens
1. Un radical est un groupe d’atomes ayant une charge
électrique. On l'appelle aussi ion polyatomique.
2. Les règles qui servent à écrire les formules moléculaires:
a) La formule d'un acide commence par H et se termine par un
non métal ou un radical.
b) La formule d'une base commence par un métal ou le radical
ammonium (NH4) et se termine par un le radical hydroxyde (OH).
c)La formule d'un sel commence par un métal ou le radical
ammonium (NH4) et se termine par un non métal ou un radical.
• Un «faux acide » est une substance dont la formule
ressemble à celle d'un acide , mais ce n'est pas un acide.
Exemple: les hydrocarbures (CH4), l'ammoniac (NH3), les
hydrures (NaH), etc.
• « fausse base » est une substance dont la formule
ressemble à celle d'une base; mais ce n'est pas une base.
Exemple: les alcool (CH3OH, C2H5OH, C3H7OH), etc.
• Un « faux sel » est une substance dont la formule
ressemble à celle d'un sel sans qu'il en soit un.
Exemple: tétrachlorure de carbone (CCl4), pentachlorure
de phosphore (PCl5)
3) Les règles qui servent à écrire les noms:
a) d'un acide: Le nom se termine par « d'hydrogène »
b) d'une base: Le nom commence par « hydroxyde »
4) Un atome est neutre lorsqu'il n'est pas chargé
électriquement. Il a autant d’électrons (e-) que de protons (p+).
5) Un ion est un atome chargé électriquement ou ayant une
charge électrique.
• Union positif est un atome qui contient moins d'électrons
(e-) que de protons (p+) .
• Un ion négatif est un atome qui contient plus d’électrons (e-)
que de protons (p+)
6) Un électrolyte est une substance qui, une fois
dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.
Exemples: les acides, les bases, les sels.
7) Un non électrolyte est une substance qui, lorsqu’elle est
dissoute dans l’eau, ne permet pas le passage du courant électrique.
Exemples: les alcools, les hydrocarbures, l’ammoniac, les hydrures, etc.
• Les électrolytes ont des liens ioniques.
• Les non électrolytes ont des liens covalents.
8) Un hydrure est un composé chimique de l'hydrogène avec d'autres éléments.
Un hydrure de magnésium de formule MgH2 est un sel de magnésium.
9) Arrhénius définit les acides comme des donneurs de « H+ »
Équation chimique: acide (aq) ---> H+ (aq) + ion négatif
Exemple: HCl (aq) ---> H+ (aq) + Cl- (aq)
10) Arrhénius définit les bases comme des donneurs de « OH-»
Équation chimique: base (aq) ---> ion positif + OH-(aq)
Exemple: NaOH (aq) ---> Na+ (aq) + OH- (aq)
11) Une dissociation (dans un solvant) produit des ions.
Exemple: Le sel NaCl dissout dans l’eau (H2O)) libère 2 ions:
un ion positif et un ion négatif.
Équation chimique: sel (aq) ---> ion positif + ion négatif
Exemple: NaCl (aq) ---> Na+ (aq) + Cl (aq)
12) Les sels non neutres sont des substances qui ont la
formule moléculaire des sels mais qui se comportent comme un
acide ou une base (rougit ou bleuit le papier tournesol.
14) Le test au papier tounesol consist à
noter que le:
Bleu devient rouge pour les acides
Rouge devient bleu pour les base
Aucun changement pour les sels.
15) Le test de la flamme consiste à approcher une flamme
de l'embouchure d'un contenant avec le gaz à l'intérieur
pour une explosion eventuelle.
Le test de la flamme permet d'identifier la présence du
dihydrogène (H2) dans un contenant.
2. Je pratique
2.1. Indiquer les acides, les bases et les
sels dans les
formules chimiques suivantes:
1) KOH B
2) NH4Br S
3) NH4OH B
4) HBr A
5) KI S
6) H2SO4 A
7) MgCl2 S
8) HCH3COO A
9) HCl A
10) Al(OH)3 B
2.2.Pour les formules suivantes, indiquez lesquelles
sont des électrolytes ou des non électrolytes:
1) Ca(OH)2 E
2) PCl5 N
3) NaCl E
4) HI E
5) HC6H5COO E
6) H2O N
7) H2PO3 E
8) CH3OH N
9) C6H6 N
10) CCl4 N
2.3.Identifiez les substances qui sont
acide, base, sel ou autre?:
1) bromure d’hydrogène: ACIDE
2) jus de citron: ACIDE
3) Hydroxyde de lithium: BASE
4) eau de javel: BASE
5) hydroxyde de sodium: BASE
6) dichlorure de calcium: SEL
7) chlorure d’ammonium: SEL
8) fluorure d’hydrogène: ACIDE
9) dioxyde de carbone: AUTRE
2.4. Quel est le radical, sa charge et le nom
du
composé dans les composés suivants :
1) HCH3CO2:
CH3CO2:- : acétate d’hydrogène
2) Li2Cr2O7:
Cr2O7: 2-: bichromate de dilithium
3) K2SO4:
SO4: 2- : sulfate de dipotassium
4) NH4Br:
NH4: + : bromure d’ammonium
5) HClO3:
ClO3:- : chlorate d’hydrogène
6) H3BO3:
BO3: 3- : borate de trihydrogène
7) AlPO4:
PO4: 3- : phosphate d’aluminium
8) Be(NO3)2:
NO3: -: dinitrate de béryllium
9) NH4OH:
NH4+ et OH- : hydroxyde d’ammonium
10) B2(CrO4)3 :
CrO4: 2- : chromate de dibore
11) Na2C2O4:
C2O4: 2-: oxalate de disodium
12) Mg (MnO4)2:
MnO4: - : dipermanganate de magnésium
13) CaSO3:
SO3: 2- : sulfite de calcium
14) Be2P2O7:
P2O7: 4-: pyrophosphate de dibéryllium
15) CaMnO4:
MnO4: 2-: manganate de calcium
16) Ca(ClO4)2:
ClO4 - : diperchlorate de calcium
17) GaAsO4:
AsO4: 3-: : arséniate de gallium
18) H2CO3:
CO3: 2- : carbonate de dihydrogène
19) KClO:
ClO-: hypochlorite de potassium
29) Al(ClO2)3:
ClO2: - : trichlorite d’aluminium
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