Chimie: L'éléctronégativité
1. Types de liaison dans une molécule
1 - Liaison covalente
2 - Liaison ionique
1. La liaison covalente
résulte de la mise en commun de 2 électrons.
2. La liaison ionique
résulte de l'attraction électrostatique entre ions de signes contraires.
La liaison ionique s'établit entre les atomes métalliques donneurs d'électrons des familles Ia (métaux alcalins), IIa (métaux alcalino-terreux) et IIIa et les atomes non métalliques accepteurs d'électrons des familles VIa et VIIa.
Le Cl étant plus électronégatif que le Na, attire l'électron de valence du Na afin de former l'octet périphérique.
L'atome Na perd un électron et devient ainsi l'ion Na+ afin de réaliser égalemnt l'octet périphérique.
L'atome Cl gagne un électron et devient ainsi l'ion Cl-.
Les ions Na+ et Cl-, ainsi formés, étant de signes contraires, s'attirent mutuellement par attraction électrostatique et forment une liaison ionique.
2. L'électronégativité
l'électronégativité est la tendance qu'a un atome à attirer les électrons
dans une liaison .
Le chimiste L. Pauling a calculé l'électronégativité des différents atomes.
L'électronégativité des éléments dans le tableau périodique croit du
bas en haut dans les familles et de gauche à droitedans les périodes.
L'électronégativité de chaque atome est un chiffre décimal compris
entre 0,7 et 4,0 indiqué dans le tableau périodique.
L'atome le plus électronégatif est donc l'atome de F (4.0) et l'atome
le moins électronégatif et le francium (0.7).
la valeur de l'électronégativité permet de savoir si :
• les électrons de liaison dans une molécule appartiennent autant à un atome qu'à l'autre qui lui est lié : dans ce cas, la liaison est dite liaison covalente parfaite ;
• les électrons dans une molécule appartiennent plus à un atome qu'à l'autre qui lui est lié : dans ce cas, la liaison est dite liaison covalente polarisée.
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