Chimie: Exercices de perfectionnement
Calculs stoechiométriques
Formation de la chaux
On considère la réaction de la formation de la chaux (CaO)
et du dioxyde de carbone (CO2) par la décomposition du carbonate
de calcium (CaCO3):
a) On ecrit la réaction
CaCO3 → CaO + CO2
b) On équilibre la réaction
CaCO3 → CaO + CO2
On remarque qu'elle est déjà équilibrée.
c) On vérifie:
L'atome de Ca : 1 à gauche = 1 à droite
L'atome de C : 1 à gauche = 1 à droite
L'atome de O : 3 à gauche = 1 + 2 = 3 à droite
La réaction conserve le nombre d'atomes.
Elle est donc équilibrée.
d) On fait les calcules massiques ou molaires:
1) On dispose de 159 g de CaCO3.
Ca = 40.078 g/mole
C = 12.011 g/mole
O = 15.999 g/mole
Une mole de CaCO3 pèse 40.078 + 12.011 + 3 x 15.999 =
100.086 g
Donc 100.086 g de CaCO3 → Une mole de CaCO3
159 g de CaCO3 → Une mole x 159 /100.086 = 1.59 moles de CaCO3
Il y a 1.59 moles de molécules dans 159 g de carbonate
de calcium.
2) On dispose de 318 g de CaCO3.
Une mole de CaCO3 produit une mole de CO2
Une mole de CaCO3 pèse 100.086 g
Donc 100.086 g de CaCO3 → une mole de CO2
Ainsi 318 g de CaCO3 → Une mole x 318 /100.086 = 3.18 moles de CO2
La décomposition de 318 g de carbonate
de calcium produit 3.18 moles de dioxyde de carbone.
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