Chimie: Exercices de perfectionnement
Calculs stoechiométriques
Production de l'acide sulfureux
L'équation de la production de l'acide sulfureuxe est :
SO2 + H2O -> H2SO3
Quelles masses de SO2 et d'H2O
sont nécessaires à la préparation de 250 g d'H2SO3?
Réponse:
a) Il s'agit de produire l'acide sulfureux H2SO3
b) SO2 + H2O -> H2SO3
c) Équilibrer l'équation
SO2 + H2O -> H2SO3
d) La réaction est déjà équilibrée. Vérifions les coeff. stoechio.
L'atome de S: 1 à gauche = 1 à droite
L'atome de O : 2 + 1 = 3 à gauche =3 à droite
L'atome de H : 2 à gauche = 2 à droite
La réaction conserve le nombre d'atomes.
Elle est donc équilibrée.
e) Calcul stoechiométriques, c'est juste des produits croisés
1 mole de H2SO3 → 1 mole de SO2.
On a:
H = 1.00 g/mol
S = 32.065 g/mol
O = 15.99 g/mol
SO2 = 32.065 + 2 x 15.99 = 64.045 g/mol
H2O = 2 x 1.00 + 15.99 = 17.99 g/mol
H2SO3 = 2 x 1.00 + 32.065 + 3 x 15.99 = 82.035 g/mol
Ainsi
1) 1 mole de H2SO3 → 1 mole de SO2.
82.035 g de H2SO3 → 64.045 g de SO2.
D'où:
250 g de H2SO3 → 64.045 x 250/82.035 = 195.18 g de SO2.
• la préparation de 250 g d'H2SO3 nécessite 195.18 g de SO2.
2) 1 mole de H2SO3 → 1 mole d'H2O
82.035 g de H2SO3 → 17.99 g d'H2O
D'où:
250 g de H2SO3 → 17.99 x 250/82.035 = 54.82 g d'H2O .
• la préparation de 250 g d'H2SO3 nécessite 54.82 g d'H2O.
la préparation de 250 g d'acide sulfureux nécessite
195.18 g de dioxyde de soufre et 54.82 g d'eau.
|
