Chimie: Exercices de perfectionnement
Calculs stoechiométriques
Production de chlorure de magnésium
L'équation de la production du dichlorure de magnésium est :
Mg + HCl -> MgCl2 + H2
Quelles masses de MgCl2 et d'H2 obtient-on par réaction d'une
quantité suffisante d'HCl avec 15.45 g de magnésium pur Mg ?
Réponse:
a) Il s'agit de produire du dichlorure de Magnésium MgCl2
b) Mg + HCl -> MgCl2 + H2
c) Équilibrer la réaction
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
d)Vérifions les coeff. stoechio.
L'atome de Mg: 1 à gauche = 1 à droite
L'atome de H : 2 à gauche = 2 à droite
L'atome de Cl : 2 à gauche = 2 à droite
La réaction conserve le nombre d'atomes.
Elle est donc équilibrée.
e) Calcul stoechiométriques, c'est juste des produits croisés :
On a:
La table de Mendeleiev fournit:
Mg = 24.305 g/mol
H = 1.00 g/mol
Cl = 35.435 g/mol
H2 = 2 x 1.00 = 2.00 g/mol
HCl = 1.00 + 35.435 = 36.435 g/mol
MgCl2 = 24.305 + 2 x 35.435 = 70.87 g/mol
On a:
1) 1 mole de Mg → 1 mole de MgCl2.
24.305 g de Mg → 70.87 g de MgCl2.
D'où:
15.45 g de Mg → 15.45 x 70.87 /24.305 = 45.05 g de MgCl2.
• 45.05 g de chlorure de magnésium sont produites par 15.45 g
de Magnésium pur.
2) 1 mole de Mg → 1 mole d'H2.
24.305 g de Mg → 2.00 g d'H2.
D'où:
15.45 g de Mg → 15.45 x 2.00 /24.305 = 1.27 g d'H2.
• 1.27 g de dihydrogène sont produites par 15.45 g
de Magnésium pur.
15.45 g de magnésium dilué dans suffisamment d'acide chlorhydrique
produiraient 45.05 g de chlorure de magnésium et
1.27 g d'hydrogène.
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