Chimie: Exercices de perfectionnement
Calculs stoechiométriques

Dissolution de la rouille par l'acide chlorhydrique

L'équation de la dissolution de la rouille par l'acide chlorhydrique est :

Fe2O3 + HCl -> FeCl3 + H2O

Quelle masse de rouille peut-on dissoudre dans une solution contenant 4.45 g d'HCl?

Réponse:

a) Il s'agit d'éliminer la rouille au moyen de l'acide chlorhydrique.

b) Fe2O3 + HCl -> FeCl3 + H2O

c) Équilibrer la réaction

Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3H2O

d) Vérifions les coeff. stoechio.

L'atome de Fe: 2 à gauche = 2 à droite
L'atome de O : 3 à gauche = 3 à droite
L'atome de H : 6 à gauche = 6 à droite
L'atome de Cl : 6 à gauche = 6 à droite

La réaction conserve le nombre d'atomes.
Elle est donc équilibrée.

e) Calcul stoechiométriques = règle de trois :

On a:

La table de Mendeleiev fournit:

Fe = 55.845 g/mol
O = 15.999 g/mol
H = 1.00 g/mol
Cl = 35.453 g/mol


Fe2O3 = 2 x 55.845 + 3 x 15.999 = 159.687 g/mol
HCl = 1.00 + 35.435 = 36.435 g/mol
FeCl3 = 55.845 + 3 x 35.453 = 162.204 g/mol H2O = 1.00 x 2 + 15.999 = g/mol

On a:

1) 6 moles d'HCl → 1 mole de Fe2O3.

6 x 36.435 g d'HCl → 159.687 g de Fe2O3.

D'où:

4.45 g d'HCl → 4.45 x 159.687 /6 x 36.435 = 3.25 g de Fe2O3.

• Une solution contenant 4.45 g d'acide chlorhydrique est suffisante pour dissoudre 3.25 g de rouille.