Un atome est électriquement neutre (le nombre de protons + est égal au nombre des électrons -).

Un ion est un atome qui a gagné ou qui a perdu un ou des électrons

Tout atome a la possibilité soit de perdre ou de gagner des électrons. Il a aussi la possibilité soit de vider, soit de remplir totalement sa dernière couche (Règle de l’octet ou du duet pour l'hydrogène).

Un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons est un ion. Un cation lorsqu'il gagne un ou plusieurs électrons, et un anion lorsqu'il en perd.

Les ions peuvent se présenter sous forme d'un seul atome chargé, se sont des ions monoatomiques. Sous forme d'une molécule chargé, ils sont appelés ions polyatomiques ou radicaux.

1. Ions monoatomiques

Voici une méthode permettant de déterminer la charge d'un ion monoatomique. Elle ne mmarche, cependant que pour les éléments dont le numéro atomique est inférieure à 40, excluant également les éléments de transition.

l'exemple du sodium:

Nous avons le tableau des chrages suivants:

Colonnes I II ET III IV V VI VII VIII

Nombre d'électrons de valence 1 2 * 3 4 5 6 7 8

Charges de l'ion 1+ 2+ * 3+ * 3- 2- 1- 0

ET: Éléments de transistion.

On remarque que le carbone ne forme pas d'ions.