Lorsqu'on manipule des produits potentiellement dangereux, comme les acides, il faut prendre des précautions:
utiliser des gants, des lunettes de protection et une blouse.

• Solutions corrosives : nitrate d’argent ; chlorure de fer (II) ; chlorure de zinc ; soude ;
• Solution nocive : chlorure de fer (III) ;
• Solution toxique : chlorure de cuivre (II).

1. Le Matériel

• Deux flacons compte-gouttes,
• Des tubes à essais,
• Une blouse,
• Des lunettes de sécurité

2. Quelques ions

Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, et Zn2+
présents dans une solution aqueuse.

3. Tests d’ions négatifs: Test de l’ion chlorure : Cl-

1. Dans une solution aqueuse de chlorure de sodium, c'est-à-dire d’eau salée, verser quelques gouttes de nitrate d’argent.

Il apparaît un solide blanc dans la solution.L’ion chlorure négatif, de formule Cl- , a réagi avec l’ion positif argent de formule Ag+ pour former un solide insoluble dans la solution appelé précipité..

L’ion chlorure Cl- donne un précipité blanc avec du nitrate d’argent. Ce précipité noircit à la lumière.

2. Dans des solutions aqueuses de chlorure de zinc puis de chorure de cuivre (II), verser quelques gouttes de nitrate d’argent.

On observe également la formation de précipités blancs.

3. Exposer quelques minutes à la lumière un de ces précipités. Le précipité blanc noircit peu à peu lorsqu’il est exposé à la lumière.

4. Tests d’ions positifs: Test de l’ion cuivre (II): Cu2+

les ions chlorure étant incolores car l’eau salée qui en contient est incolore.

Une solution de chlorure de cuivre (II) est bleue.

Cette couleur est due à la présence d’ions cuivre (II) qui sont bleus; car les ions chlorure étant incolores.

Pour confirmer la présence de ces ions, on ajoute quelques gouttes de soude dans la solution.

Lorsqu’on verse de la soude dans une solution contenant des ions cuivre (II), on observe la formation d’un précipité de couleur bleue.

5. Tests d’ions positifs: Test de l’ion fer (II): Fe2+

Les ions fer (II), de formule Fe2+, ont la teinte verdâtre.

En ajoutant quelques gouttes de soude à quelques cm3 d’une solution de chlorure de fer (II) dont la teinte verdâtre, on observe un précipité de couleur vert foncé.

Lorsqu’on verse de la soude dans une solution contenant des ions fer (II), on observe la formation d’un précipité de couleur vert foncé.

6. Tests d’ions positifs: Test de l’ion fer (III): Fe3+

Les ions fer (III), de formule Fe3+, ont la teinte jaune-marron.

En ajoutant quelques gouttes de soude à quelques cm3 d’une solution jaune-marron de chlorure de fer (III), on observe un précipité de couleur rouille.

Lorsqu’on verse de la soude dans une solution contenant des ions fer (III), on observe la formation d’un précipité de couleur rouille.

7. Tests d’ions positifs: Test de l’ion zinc: Zn2+

Dans une solution aqueuse de chlorure de zinc, de formule Zn2+ + 2 Cl-, on ajoute modérément quelques gouttes de soude. On observe un précipité de couleur blanche

En ajoutant de la soude en plus grande quantité, et en agitant légèrement le tube à essais contenant le mélange réactionnel, le précipité disparaît.

Lorsqu’on verse de la soude dans une solution contenant des ions zinc, on observe la formation d’un précipité de couleur blanche.
En plus grande quantité de soude, le précipité disparaît.