Chimie: La formation des molécules
1. La formation des molécules
À part les gaz rares, les atomes on tendance à s'associer pour
former des groupements appelés molécules. Les atomes ne s'attachent
entre eux qu'avec des liaisons électrostatiques. Dans une liaison, il y a
des donneurs d'électrons appelés électropositifs et des accepteurs
d'électrons appelés électronégatifs. . Un atome est
électronégatif s'il est capable d'attirer des électrons. Les métaux
sont électropositifs et les non-métaux sont électronégatifs. Les alcalins
sont les moins électronégatifs. La famille du Fluor est par contre, la plus
électronégative.
En se basant sur les énergies de liaison de l'atome dans une
molécule, Pauling a défini une échelle de mesure de l'électronégativité
des atomes allant de 3.98 pour le Fluor jusqu'à 0.79 pour le Francium.
2. Exemple: formatioon du dihydrogène
L'atome d’hydrogène est monovalent. Ils possède un électron de valence. Il
peut donc former une liaison covalente simple avec pour satisfaire la
r`gle du duet.
Deux atomes d’hydrogène peuvent former une liaison covalente simple
pour produire une molécule d’hydrogène H2.
Le symbole H2 est la formule brute du dihydrogène. Elle indique
le nombre d’atomes associées de chaque espèce chimique.
On symbolise aussi le dihydrogène par H-H. C'est la
formule développée dans laquelle le - représente
la liaison covalente simple partagée par les deux atomes d’hydrogène.
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