Comparer la variation du pH d'un échantillon de sol avec les variations du pH du sable et de l'eau distillée lors de l'ajout d'un acide.

1. Quelle est la variable indépendante dans ce laboratoire?

l'ajout d'un acide.

2. Quelle est la variable dépendante dans ce laboratoire?

la variation du pH de échantillon.

2. HYPOTHÈSE:

Je pense que la variation du pH du sol est plus faible que celle du pH du sable et de l'eau distillée.

parce que le sol contient du dioxyde de carbone, des sels minéraux et des matières organiques capabbles de réduire l'acidification par neutralisation.

3. MATÉRIEL:

• 3 béchers de 400 ml
• De la terre à jardin
• Une balance
• Du sable
• Un flacon laveur d'eau distillée
• Un cylindre gradué de 50 ml
• 3 tiges de verre
• Des pinces brucelles
• 6 bandes de papier pH universel avec échelle de pH
• Une bouteille compte-gouttes contenant de l'acide
chlorhydrique (HCl) à 0.1 mol/l
• Une pipette en plastique de lavage
• Un bac de récupération

4. MANIPULATIONS:

1. Dans le premier bécher, peser 35 g de terre à jardin,
2. Dans un deuxième bécher, peser 35 g de sable,
3. Dans un troisième bécher, peser 35 g d'eau distillée,

4. Ajouter 50 ml d'eau distillée dans chaque bécher.

5. En utilisant une tige de verre différent dans chacun des béchers, mélanger délicatement leur contenu,

6. À l'aide des pinces brucelles, tremper un papier pH dans le bécher contenant de la terre à jardin,
7. Comparer la couleur du papier pH avec l'échelle colorimétrique et déterminer le pH du mélange. Noter le résultat,

8. Répéter les étapes 6 et 7 avec les contenus des deux autres béchers,

9. Ajouter 10 gouttes d'acide chlorhydrique (HCl) dans chaque bécher,
10. Mélanger délicatement le contenu de chaque bécher, en utilisant sa tige de verre,

11. À l'aide des pinces brucelles, tremper un papier pH dans le bécher contenant de la terre à jardin,
12. Comparer la couleur du papier pH avec l'échelle colorimétrique et déterminer le pH du mélange. Noter le résultat,

13. Répétez les étapes 11 et 12 avec le contenu des deux autres béchers,

14. Disposer les mélanges dans le récipient prévu `s cet effet.

15. Nettoyer et ranger le matériel.

5. RÉSULTATS

Noter vos résultats dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau:

Titre: Variation du pH des substances étudiées

Substance
testée pH au
départ pH à
la fin Variation
de pH

Terre à jardin 7 6 1

Sable 7 4 3

Eau distillée 7 3 4

6. ANALYSE DES RÉSULTATS

1. Pourquoi avoir utilisé une même masse de terre à jardin, de sable et d'eau dans ce laboratoire?

L’échelle pH est relative à la concentration, en mol/l, d'une solution aqueuse en ions H⁺. Pour pouvoir obtenir des résultats semblables, donc des grandeurs comparables, on doit utiliser une même quantité de solution, donc une même quantité pour les trois substances.

2. Quelle substance présentait la plus grande capacité tampon dans ce laboratoire? Expliquer votre réponse en se basant sur les résultats trouvés et sur les connaissances relatives à la capacité tampon .

La capacité tampon (ou le pouvoir tampon) d'un sol est défini par sa capacité de résister à des variations de pH; c’est la faculté de résister aux changements de pH lorsqu’on ajoute des composés acides ou basiques.

On remrque que, selon les résultats, le sable et l'eau distillée resistent moins à l'acidification, leur pH change de beaucoup. La variation de leur pH est de 3 et 4 respectivement.

Par contre la terre à jardin a une plus faible variation de pH, donc une bonne capacité tampon.

3. Pensez-vous que le sol sablonneux aurait une bonne capacité tampon? Expliquez votre réponse.

D'après les résultats trouvés, un sol sablonneux doit absorber l’acide, donc résister moins à la variation du pH. Il présente donc une mauvaise capacité tampon.

4. Quelles sont les sources d'erreurs possibles dans ce laboratoire?

Les causes possibles d'erreurs sont:

La pesée des trois substances à étudier,
Le prélèvement du volume d'acide et d'eau distillée
Un mélange insuffisant de la substance diluée
La lecture du pH des solutions

5. Comment améliorer le protocole de ce laboratoire?

Les sources d'erreurs sont identifiées. Pour les corriger, on suggère alors

• D'utiliser une balance plus présice de type électronique.

• De prélever un volume d'acide sur un matériel volumétrique plus précis, du type pipette graduée.

• De prélever un volume d'eau distillée sur un cylindre gradué plus précis.

• D'utiliser un mélangeur , de type magnétisme mélangeur, pour bien diluer la substance.

• D'utiliser des solutions tampons ou de lire le pH sur un pH-mètre.

• De faire plusieurs ajouts successifs d'acide pour mieux réaliser la progression de la variation de pH.

• De neutraliser les substances utilisées avant de les éliminer.

7. CONCLUSION

1. Quelle est votre conclusion de ce laboratoire ?

On conclut que la variation de pH , donc la capacité tampon, dépend de la nature de la substance.

2. Votre hypothèse est-elle confirmée ou infirmée? Expliquez votre réponse.

La variation du pH du sol est plus faible, donc une bonne capacité tampon que celle du sable et de l'eau distillée. L'hypothèse émise est confirmée.

8. RÉINVESTISSEMENT

L'engrais dont on nourrit les plantes domestiques en pots est souvent légèrement acide. Pourquoi l'acidité de l'engrais ne cause généralement pas de tort à plante?

La terre dans laquelle une plante est cultivée est importante. Il faut faire un choix en fonction du sol, acide, neutre, ou alcalin.

Si la culture de ces plantes doméstiques nécessitent un sol acide, on les faira alors pousser dans un sol sablonneux et humide, car l’eau et le sable vont absorber l’acide de l'engrais. L’acidité de cet engrais est absorbée par le sol et non par la plante directement.

Si la culture de ces plantes doméstiques nécessitent un sol neutre ou alcalin (ou calcaire), on les faira alors pousser dans un sol basique à l’origine. Celui-ci produira alors une neutralisation, rendant ainsi le sol neutre ou légèrement basique pour ces plantes.

L’azalée est une plante de terre de bruyere.

La terre de bruyère est une terre acide.