Chimie: Propriétés caractéristiques des
acides, des bases et des sels
1. Les acides
La formule moléculaire d’un acide débute par
l’hydrogène (H) qui est lié à un non-métal ou à un groupe d’atomes.
Les molécules HCl, HI et HF sont des acides.
Les molécules HNO3 et H2SO4 sont des acides.
Dans quelques exceptions, l'hydrogène peut être placé
à la fin de la formule.
La molécule CH3COOH est un acide
Les hydrocarbures ne sont pas des acides.
CH4 et C8H18.
Les acides réagissent avec les métaux. Il en résulte un
dégagement de gaz et de l’effervescence.
Une solution acide de chlorure d’hydrogène (HCl) réagit avec
le magnésium (Mg) et dégage du dihydrogène (H2).
Les acides neutralisent les bases.
2. Les bases
La formule moléculaire d’une base comprend un groupement
hydroxyde (OH) à la fin de la formule.
Pour former une base, on lie un métal ou le le groupe NH4 au
groupement hydroxyde (OH).
Les molécules NaOH, LiOH, Mg(OH)2, et NH4OH sont des bases.
CH3OH, C2H5OH, C3H5(OH)3 … ne sont pas des bases.
Les bases ne réagissent pas avec les métaux comme le font les acides.
Les bases neutralisent les acides.
3. Les sels
La formule d’un sel commence par un métal ou le radical
ammonium (NH4) et se termine par un non métal ou un radical.
NaCl, NH4Br, et MgCl2 sont des sels.
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