Chimie
Neutralisation HCl/NaOH
Réaction exothermique
6. Dans une neutralisation les réactifs possèdent plus d'energie
que les produits, car le réaction est éxothermique.
10. Écrivez l’équation balancée de cette neutralisation en y incluant la chaleur dégagée.
HCl (aq) + NaOH (aq) --> NaCl (aq) + H2O(l) + 50,3 kJ
11. Quelle variation de température ΔT aurait-on obtenue si l'on avait
utilisé des solutions :
a) 5 fois plus concentrées ?
La variation de température (ΔT) aurait été 5 fois plus grande.
b) 10 fois plus concentrées ?
La variation de température ΔT aurait été 10 fois plus grande.
12. Le fait de changer la concentration des solutions modifierait-il
la chaleur molaire de neutralisation ? Justifiez votre réponse.
Non, la chaleur molaire est la chaleur pour une mole. C'est une donnée pour une mole.
Par contre le fait de changer la concentration des solutions change
ΔT, donc change la chaleur de réaction.
La conclusion
13. Étant donné les résultats obtenus, votre hypothèse de départ était-elle justifiée ?
Non, la chaleur prévue n'était pas aussi grande.
Justification: 2.514 kJ, c'est l'équivalent de soulever un objet de masse 25 kg à une hauteur de 10 m.
14. La neutralisation réalisée est-elle une réaction endothermique ou exothermique ?
La neutralisation est une réaction exothermique.
PARTIE FACULTATIVE – CALCUL DE LA CHALEUR DE RÉACTION
15. Quelle est la chaleur molaire de neutralisation de l'acide chlorhydrique (HCl) ?
La chaleur molaire est de 50.3 kJ/mol.
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