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Chimie au cegep

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    Chimie: Exercices de perfectionnement
    Calculs stoechiométriques



    Formation de la chaux



    On considère la réaction de la formation de la chaux (CaO) et du dioxyde de carbone (CO2) par la décomposition du carbonate de calcium (CaCO3):

    a) On ecrit la réaction

    CaCO3 → CaO + CO2

    b) On équilibre la réaction

    CaCO3 → CaO + CO2

    On remarque qu'elle est déjà équilibrée.

    c) On vérifie:

    L'atome de Ca : 1 à gauche = 1 à droite
    L'atome de C : 1 à gauche = 1 à droite
    L'atome de O : 3 à gauche = 1 + 2 = 3 à droite

    La réaction conserve le nombre d'atomes.
    Elle est donc équilibrée.

    d) On fait les calcules massiques ou molaires:


    1) On dispose de 159 g de CaCO3.

    Ca = 40.078 g/mole
    C = 12.011 g/mole
    O = 15.999 g/mole

    Une mole de CaCO3 pèse 40.078 + 12.011 + 3 x 15.999 = 100.086 g

    Donc 100.086 g de CaCO3 → Une mole de CaCO3

    159 g de CaCO3 → Une mole x 159 /100.086 = 1.59 moles de CaCO3

    Il y a 1.59 moles de molécules dans 159 g de carbonate de calcium.


    2) On dispose de 318 g de CaCO3.

    Une mole de CaCO3 produit une mole de CO2

    Une mole de CaCO3 pèse 100.086 g

    Donc 100.086 g de CaCO3 → une mole de CO2

    Ainsi 318 g de CaCO3 → Une mole x 318 /100.086 = 3.18 moles de CO2

    La décomposition de 318 g de carbonate de calcium produit 3.18 moles de dioxyde de carbone.









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