Chimie Organique
Molecules Organiques
et Médicinales
Des planches
BD
Les Aromatiques
© The scientific sentence. 2010
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Chimie 2:
Chimie organique
Les orbitales moléculaires
1.Principes de la théorie des
orbitales moléculaires.
La théorie des orbitales moléculaires a été développée après le développement
de la méchaniqu quantique. Ni la théorie de LEWIS, ni la théorie de l'hybridation
(liaison de valence) ne permettaient de décrire convenablement le comportement
de molécules.
les façons de combiner ces orbitales atomiques pour obtenir
des orbitale moléculaire sont des approximations.
L'approximation de la combinaison linéaire est la plus utilisée
puisqu'elle permet d'expliquer les résultats expérimentaux.
Cette théorie est appelée "combinaison linéaire des orbitales atomiques".
De façon abrégée "C.L.O.A"., ou "L.C.A.O." en anglais.
La solution de l'équation de Schrodinger pour un électron dans son atome
est une fonction d'onde ψ. La fonction d'onde orbitale d'un électron
s'ectrit ψn,l,ml.
À partir de deux atomes 1 et 2, on construit donc une molécule.
Dans cette molécule, un électron de chacun des deux atomes fait une liaison
covalente avec l'autre.
Si ψ1 et ψ2 sont les fonctions d'ondes
respectives des deux électrons des atomes 1 et 2, alors la fonction
d'onde du système des deux électrons Ψ est une combinaison linéaire
de des deux fonctions d'ondes ψ1 et ψ2.
Chacun des électrons est, bien entendu, sur une orbitale bien définit.
Une combinaison de leurs fonctions d'ondes est
également la combinaison de leurs orbitales.
Il y existe deux façons de combiner ces orbitales atomiques:
une façon "constructive", qu' on appelle liante, et une façon
"destructrice" qu' on appelle antiliante:
• Façon liante :
Ψmol = A ψ1 + B ψ1 .
• Façon antiliante :
Ψmol = A ψ1 - B ψ1 .
A et B sont des constantes positives.
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