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Gaz parfaits

© The scientific sentence. 2010

Gaz parfaits

Loi des gaz parfaits

Pression et volumes

Moles et masse molaire
Température relative et absolue

Entrer la masse (en g), puis la masse molaire (en g/mole) au besoin de savoir le nombre de moles du gaz parfait.

Masse
Masse molaire


Entrer trois grandeurs pour obtenir la quatrième: pression (en Pa), volume (en m³), nombre de moles, et température (en ^oC). Vider la case correspondante à la valeur cherchée ..

Pression
Volume
Moles
Température

Résultats:

Formules des gaz parfaits
• Température absolue:
T (^oK) = T (^oC) + 273.15

• Loi des gaz parfaits:
P V = n R T

• Loi d'Avogadro:
Dans les CNTP, une mole d'un gaz parfait
occupe un volume de 22.4 litres.

• Constante des gaz parfaits:
R = 8.3143 J/Mole ^oK

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