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Chimie 5:
Chimie des solutions
Les acides faibles
Ce sont des substances que l'eau ne dissocie pas entièrement.
1. Les acides faibles: définitions
Un acide faible est un acide qui ne se dissocie
pas totalement dans l'eau.
Lorsu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction
suivante a lieu :
AH + H2O  A- +
H3O+
La réaction n'est pas totale mais équilibrée : il reste toujours de
l'acide AH en solution.
La réaction n'est pas totale mais équilibrée : il reste toujours de l'
acide AH en solution.
On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité Ka,
c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier
en présence d'eau.
On considère qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à - 1.74 à 25 °C
qui est le pKa du cation hydronium H3O+ .
Pour un pKa supérieur à 14, on dit qu'il est indifférent. Un acide
est d'autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc
d'autant plus forte et moins stable que ce même pKa est élevé.
2. Les acides faibles: exemple
HCH3COO + H2O
H3O+ + CH3COO-
HCH3COO n'est pas entièrement dissocié.
Cela signifie que la base conjuguée CH3COO-
peut se lier avec H3O+
pour former HCH3COO.
Ainsi la réaction inverse est possible .
Donc l'ion CH3COO- est basique.
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