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Chimie 5:
Chimie des solutions
Acides et bases
Acides et bases conjugués
Acides et bases conjugués
Un acide est un donneur d'ions H+. On représente un acide par
la formule générale HA :
HA  H+ + A-
Un cation H+, c'est-à-dire un proton, ne peut exister à l'état libre.
En solution aqueuse il se lie à une molécule d'eau selon l'équation
d'équilibre suivate :
HA + H2O H3O+ + A-
(1)
Acide + eau ion hydronium + Base
L'acide a donné un proton à une molécule d'eau. Le fait qu'il
s'agisse d'un équilibre implique que A- est accepteur d'ions H+ .
A- est donc une base. Plus précisément A- est la base conjuguée
de l'acide HA . HA est l'acide conjugué de la base A-.
HA/A- constituent un couple acide-base conjugués.
On appelle acide fort un fort donneur d'ions H+.
L'équilibre (1) est fortement déplacé vers la droite.
L'équilibre (1) implique que plus un acide est fort, plus sa base
conjuguée est faible. Inversement plus un acide est faible,
plus sa base conjuguée est forte .
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