Chimie 5:
Chimie des solutions
Approximation milieu acide
Domaines de prédominance

1. Approximation milieu acide

Dans le cas d'un milieu acide où les ions H₃O⁺ prédominent sur les ions HO^-, on considère la limite suivante:

[H₃O⁺]/[HO^-] ≥ 10

Ke = [H₃O⁺] [HO^-] = 10^-14

Donc:
[H₃O⁺]²]/10^-14 ≥ 10
[H₃O⁺]² ≥ 10^-13
[H₃O⁺] ≥ √(10^-13)

D'où:

pH ≤ 6.5

Résumé: Dans un milieu acide: H₃O⁺ prédominent sur les ions HO^-. L'approximation [H₃O⁺]/ [HO^-] ≥ 10 conduit à pH ≤ 6.5

2. Approximation milieu acide

De l'équation acido-basique suivante:

HA + H₂O H₃O⁺ + A^- ,

Nous avons: Ka = [H₃O⁺][A^-]/[HA] on tire:

pH = pKa + log (A^-/[HA])


1. HA prédomine sur A^-: [HA]/[A^-] ≥ 10

C'est à dire que l'acide HA est peu dissocié

[HA]/[A^-] ≥ 10 implique : pH ≤ pKa - 1

2. A^- sur HA prédomine :[A^-]/[HA] ≥ 10

[A^-]/[HA] ≥ 10 implique : pH ≥ pKa + 1

3. [A^-] = [HA]

[A^-] = [HA] implique : pH = pKa