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Chimie 5:
Chimie des solutions
Les bases faibles


Ce sont des substances que l'eau ne dissocie pas entièrement.



1. Les bases faibles: définitions

Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau. Lorsqu'une base faible B– est mise en présence d'eau, il se produit la réaction suivante :

B- + H2O BH + HO-

La réaction n'est pas totale mais équilibrée, la base reste toujours présente en solution.

On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa inférieur à 14.

Pour un pKa négatif, on dit qu'elles sont indifférentes .



2. Les bases faibles: exemple

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Cela signifie que l'acide conjugué NH4+ peut se lier avec OH- pour former NH3.

Ainsi la réaction inverse est possible .

Donc le ion NH4+ est acide.








  


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