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Chimie 5:
Chimie des solutions
Bases forte
Le pH d'une base forte
Les acides forts et les bases fortes sont des substances
que l'eau dissocie entièrement.
2. Les bases fortes
Une base forte est une base qui se dissocie totalement au
cours de sa réaction avec l'eau.
Lorsqu'une base quelconque B est mise en présence
d'eau, la réaction suivante a lieu :
B + H2O BH+ + OH-
Lorsqu'une base forte B est mise en présence d'eau, x moles
de base forte entraîne toujours
la libération de x moles d'ion hydroxyde.
2. Les bases fortes : exemple
La soude est une base forte .
NaOH Na+ + HO-
NaOH est entièrement dissocié.
L'acide conjugué Na+ n'a aucune tendance à se lier avec
OH- pour former NaOH. La réaction inverse ne se fait pas.
Ainsi l'ion Na+ n'est pas acide.
On dit que Na+ est un acide conjugué indifférent .
C'est pour signifier qu'il n'a pas d'affinité avec HO-.
3. Calcul du pH d'une base forte
On a [OH-] = Co
or [H3O+] = 10-14/[OH-]. D'où
pH = - log [H3O+] = - log (10-14/[OH-])
Ce qui donne:
pH = 14 + log Co
Exemple:
NaOH 0.1mol/L pH = 14 - 1 = 13.
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