Chimie 5:
Chimie des solutions
Forces des acides et des bases

Forces des acides et des bases

• Lorsqu'un acide est fort, sa réaction avec l'eau sera totale. Par contre, un acide faible réagira partiellement avec l'eau.

• Lorsqu'une base est forte, sa réaction avec l'eau est totale. Par contre, une base faible réagira partiellement avec l'eau.

• Un acide est d'autant plus fort que sa constante d'acidité KA est plus grande donc son pKA plus petit.

• Un acide fort est un acide plus fort que H3O+. Son pKa négatif.

• Un acide faible est un acide moins fort que H3O+. Son pKa positif.

• Une base est donc d'autant plus forte que son acide conjugué est plus faible.

• Une base est forte si elle est plus forte que OH- . Son pKa est supérieur à 14.

• Une base est faible si elle est moins forte que OH-. Son pKa inférieur à 14.

• Un acide plus fort que H3O+ est totalement dissocié dans l'eau. L'acide le plus fort qui puisse exister est leH3O+.

• Une base plus forte que OH- est totalement dissociée dans l'eau. La base la plus forte qui puisse exister est le OH- .

• Une base qui ne réagit pas avec l'eau est dit base extrêmement faible : on dit que c'est une base indifférente dans l'eau. Exemple: L'ion chlorure Cl- est la base conjuguée de l'acide fort HCl.

• Un acide qui ne réagit pas avec l'eau est dit acide extrêmement faible. on dit que c'est un acide indifférent. Exemple: L'éthanol CH3CH2OH, l'acide conjugué de la base ion éthanolate CH3CH2O-.

• L'acide conjugué d'une base forte est un acide indifférent.

• La base conjuguée d'un acide fort est une base indifférente .

• L'acide conjugué d'une base faible est un acide faible.