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Chimie 5:
Chimie des solutions
Acides et bases
notion de pH
Notion de pH
Les ions H3O+ sont responsables
de l'acidité d'une solution.
Quand leur concentration [H3O+] augmente,
l'acidité augmente.
Cette concentration peut varier dans de
très larges proportions, implicant des puissances
de 10. Ainsi, on ne l'exprime pas avec une
échelle linéaire, mais logarithmique .
Cette échelle n'augmente que d' une untié quand la
concentration décuple, c'est à dire rendue dix fois
aussi grand.
Ainsi l'échelle de pH est celle des logarithmes décimaux..
le pH correspond à potentiel Hydrogène.
Voici la définition générale du pH d'une espèce
chimique en solution:
pH = - log([H3O+])
• Pour l'eau pure à 25°C, on a :
[H3O+] = [OH-]
= 10-7 mol/L. Donc: pH = 7.
• Pour les solutions acides on aura :
[H3O+] > 10-7 mol/L
. Donc: pH < 7
• Pour les solutions basiques on aura :
[H3O+] < 10-7 mol/L
. Donc: pH > 7
• Pour les solutions neutres, on aura :
[H3O+] = [OH-]
= 10-7 mol/L. Donc: pH = 7.
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