Chimie 5:
Chimie des solutions
Calcul de pH
pH d'un mélange
Acétate de sodium solide CHHCOONa
avec une solution d'acide acétique
CH3COOH

pH d'un mélange d'acétate de sodium
solide CHHCOONa avec une solution d'acide
acétique CH3COOH

On considère un mélange de 14 g d'acétate de sodium solide CHHCOONa avec une solution d'acide acétique CH3COOH de molarité 2.50 M et de volume V = 300 mL.

Masse molaire de l'acétate de sodium CH3COONa = M = 12 + 1x3 + 12 + 16 + 16 + 24 = 82.034 g

14 g d'acétate de sodium correspond à nB = m/M = 14/ 82.034 = 0.171 moles

nB = 0.171 moles

Acide acétique de molarité 0.250 M de volume V = 300 mL C = 0.250 = nA/V

nA = C x V = 0.250 x 0.3 = 0.075 moles

nA = 0.075 moles

Nous avons donc un mélange de 0.171 moles d'acétate de sodium et de 0.75 moles d'acide acétique.

On utlise la formule suivante:

pH = pKa + log(nB/nA)

Nous avons:

pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4.8

pH = 4.8 + log(0.171/0.075) = 5.1579

pH = 5.16