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Chimie 5:
Chimie des solutions
Approximation milieu acide
Domaines de prédominance




1. Approximation milieu acide


Dans le cas d'un milieu acide où les ions H3O+ prédominent sur les ions HO-, on considère la limite suivante:

[H3O+]/[HO-] ≥ 10

Ke = [H3O+] [HO-] = 10-14

Donc:
[H3O+]2]/10-14 ≥ 10
[H3O+]2 ≥ 10-13
[H3O+] ≥ √(10-13)

D'où:

pH ≤ 6.5

Résumé: Dans un milieu acide: H3O+ prédominent sur les ions HO-. L'approximation [H3O+]/ [HO-] ≥ 10 conduit à pH ≤ 6.5



2. Approximation milieu acide


De l'équation acido-basique suivante:

HA + H2O H3O+ + A- ,

Nous avons: Ka = [H3O+][A-]/[HA] on tire:

pH = pKa + log (A-/[HA])


1. HA prédomine sur A-: [HA]/[A-] ≥ 10

C'est à dire que l'acide HA est peu dissocié

[HA]/[A-] ≥ 10 implique : pH ≤ pKa - 1

2. A- sur HA prédomine :[A-]/[HA] ≥ 10

[A-]/[HA] ≥ 10 implique : pH ≥ pKa + 1

3. [A-] = [HA]

[A-] = [HA] implique : pH = pKa








  


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