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Chimie 5:
Chimie des solutions
Les bases faibles
Ce sont des substances que l'eau ne dissocie pas entièrement.
1. Les bases faibles: définitions
Une base faible est une base qui ne se dissocie
pas totalement dans l'eau.
Lorsqu'une base faible B– est mise en présence d'eau,
il se produit la réaction suivante :
B- + H2O 
BH + HO-
La réaction n'est pas totale mais équilibrée, la base reste
toujours présente en solution.
On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité.
Les bases faibles ont un pKa inférieur à 14.
Pour un pKa négatif, on dit qu'elles sont indifférentes .
2. Les bases faibles: exemple
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
Cela signifie que l'acide conjugué NH4+ peut se lier
avec OH-
pour former NH3.
Ainsi la réaction inverse est possible .
Donc le ion NH4+ est acide.
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