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Chimie 5:
Chimie des solutions
Calcul de pH
pH d'un tampon
Tampon : chlorure d'ammonium NH4Cl -
Ammoniac NH3
• Tampon : chlorure d'ammonium NH4Cl -
Ammoniac NH3
On demande de calculer le nombre de moles de la base
NH3 dans une solution tampon de pH = 8.5 , et de volume
V = 1 L telle que la concentration en chlorure d'ammonium
est 1.0 M.
On utlise la formule suivante:
pH = pKa + log(nB/nA)
pH - pKa = log(nB/nA)
nB/nA = 10(pH - pKa_
On trouve donc:
nB = nA x 10(pH - pKa)
Nous avons
pKa (NH4+/NH3) = 9.25
nB = 1.0 x 10(8.5 - 9.25) =
= 1.0 / 10(0.75)
= 0.1778 moles de NH3 Pour V = 1 L.
La concentration d'ammoniac que l'on doit utiliser est
de 0.178 M.
• Le chlorure d'ammonium est acide
Une solution de chlorure d'ammonium
NH4Cl possède un caractère acide.
NH4Cl est un sel soluble dans l'eau, donc
il est totalement dissocié:
NH4Cl(s) 
NH4+(aq) + Cl-(aq)
Les ions ammonium NH4+
réagissent avec l'eau selon la
réaction:
NH4+(aq) + H2O(l)
NH3(aq) + H3O+(aq)
La solution de chlorure d'ammonium
a donc un caractère acide
.
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