Chimie23 : Les solutions aqueuses
Les indicateurs colorés

Les indicateurs colorés

1. Le pH

Le pH est un nombre sans unité qui donne une indication sur l'acidité ou la basicité d'une solution.

Un pH inférieur à 7 indique que la solution est acide et ce d'autant plus que le pH est proche de 0. Inversement un pH supérieur à 7 indique que la solution est basique et ce d'autant plus que le pH est proche de 14.

L'acidité est liéé à la présence des ions hydrogène H+ tandis que la basicité est liée à la présence des ions hydroxyde OH-.

Un indicateur de pH est un détecteur chimique de l'ion hydronium, ou oxonium H3O+.

2. Couleur et pH

Un colorant est une substance soluble qui donne sa couleur à la solution. Celle ci est dite alors colorée.

Certaines molécules ont la capacité de changer la couleur du milieu où elles sont introduites, et cela en fonction de l'acidité de ce milieu environnant.

Certaines espèces chimiques colorées peuvent exister sous deux formes différentes selon le domaine de pH de la solution où elles se trouvent: une forme acide et une forme basique.

Les formes acides et basiques d'une même espèce chimique colorée différent par les atomes qu'elles comportent, par les liaisons formées. Dans ce cas les formes acides et basiques peuvent possèder des couleurs différentes.

Le pH n'est pas le seul facteur qui peut influer sur la couleur d'une espèce chimique, dans certains cas le solvant peut lui aussi avoir une influence.

3.Indicateur coloré

Les indicateurs colorés de pH , ou indicateurs acide-base, sont des molécules qui ont la capacité de changer la couleur de leur milieu environnant suivant son acidité.

La propriété qui lie couleur apparente et pH est appelée halochromisme.

Un indicateur coloré est une espèce chimique comportant une forme acide et une forme basique de couleurs différentes.

Par leur couleur ils permettent d'obtenir une indication sur le pH d'une solution.

Exemple:

Le bleu de bromophénol possède une forme acide jaune lorsque le pH de la solution où il est introduite est inférieur à 3. Il possède une forme basique bleue lorsque le pH est supérieur à 4,6.
Entre ces deux valeurs de pH, les formes acides et basiques coexistent et colorent la solution en vert.