Chimie23 :

Piles et oxydo-réduction
Les réactions d'oxydo-réduction
Exercices résolus

Exercices résolus

Établir les demi-équations redox des couples
suivants en présence d’ions hydrogène H+ (aq) :

a) IO3– (aq) / I2 (aq)
b) H2O2 (aq) / H2O (l)
c) O2 (g) / H2O (l)
d) HOCl (aq) / Cl2 (g)


Les demi-équations électroniques :

a) Couple IO3– (aq)/I2 (aq) :

Première étape :
On écrit le couple oxydant/réducteur

IO3– (aq) --> I2 (aq)

Deuxième étape :
On équilibre l’élément iode

2 IO3– (aq) --> I2 (aq)

Troisième étape :
On équilibre l’élément oxygène avec de l’eau

2 IO3– (aq) --> I2 (aq) + 6 H2O (l)

Quatrième étape :
On équilibre l’élément hydrogène avec H+
(on travaille en milieu acide)

2 IO3– (aq) +12 H + (aq) --> I2 (aq) + 6 H2O (l)

Cinquième étape :
On équilibre les charges avec les électrons.

2 IO3– (aq) + 12 H + (aq) + 10 e – --> I2 (aq) + 6 H2O (l)


Couple H2O2 (aq) / H2O (l) :

Première étape :
On écrit le couple oxydant / réducteur

H2O2 (aq) = H2O (l)

Deuxième étape :
On équilibre l’élément oxygène avec de l’eau

H2O2 (aq) = 2 H2O (l)

Troisième étape :
On équilibre l’élément hydrogène avec H +
(on travaille en milieu acide)

H2O2 (aq) + 2 H + (aq) = 2 H2O (l)

Quatrième étape :
On équilibre les charges avec les électrons.

H2O2 (aq) + 2 H + (aq) + 2 e – = 2 H2O (l)


c) Couple O2 (g) / H2O (l) :

Première étape :
On écrit le couple oxydant / réducteur

O2 (g) = H2O (l)

Deuxième étape :
On équilibre l’élément oxygène avec de l’eau

O2 (g) = 2 H2O (l)

Troisième étape :
On équilibre l’élément hydrogène avec H +
(on travaille en milieu acide)

O2 (g) + 4 H + (aq) = 2 H2O (l)

Quatrième étape :
On équilibre les charges avec les électrons.

O2 (g) + 4 H + (aq) + 4 e – = 2 H2O (l)


d) Couple HOCl (aq) / Cl2 (g) :

Première étape :
On écrit le couple oxydant / réducteur

HOCl (aq) = Cl2 (g)

Deuxième étape :
On équilibre l’élément chlore

2 HOCl (aq) = Cl2 (g)

Troisième étape :
On équilibre l’élément oxygène avec de l’eau

2 HOCl (aq) = Cl2 (g) + 2 H2O (l)

Quatrième étape :
On équilibre l’élément hydrogène avec H +
(on travaille en milieu acide)

2 HOCl (aq) + 2 H + (aq) = Cl2 (g) + 2 H2O (l)

Cinquième étape :
On équilibre les charges avec les électrons.

2 HOCl (aq) + 2 H + (aq) + 2 e – = Cl2 (g) + 2 H2O (l)